为了简单起见、　假设发生在电极/溶液界面的电极反应为方程式（1）中的单电子还原反应。。

图2中的A 显示了在电解质溶液中只有氧化态物质存在的情况下，对方程（1）的电极反应进行循环伏安测量时得到的电流-电位曲线，即循环伏安图，CV图、图2B为电极反应中的电极电位-时间曲线， 以及图2C为反应的电流-时间曲线（图2C）。
循环伏安法属于电位扫描方法。 一般是将不发生电极反应（在这种情况下为还原反应）的电位用作为起始电位（Ei），从 Ei出发 以恒定速度（电位扫描速度），v = |dE /dt| 向负电位方向扫描。，在达到还原反应充分进行的电位后的某一时刻，将电位扫描方向反转（Eλ，折返电位），并以以恒定速度向正电位方向扫描，然后返回到 Ei （图 2B）。
由此可见，CV的电位轴也是时间轴。 此时得到的电流相对于时间的曲线如图2C所示，观察到还原反应和再氧化反应。
对于一个可逆反应体系，其在电极上的电子转移速度 远大于物质在溶液中的扩散传质速度，因此电极反应速率，也就是电流的大小是由传质过程决定。

对于一个理想的可逆反应体系，如果电极表面上的 O 和 R 的浓度遵循 Nernst 方程时，CV 具有以下特性。


还原峰电流大小可以用方程式（2）表示，还原峰电流与氧化峰电流的绝对值相等，峰值电位 Ep（或峰值电位差 ∆Ep = Epa -Epc）与电位扫描（扫描）速率 v 无关，在 25°C 时为 ∆Ep(59 / n) mV。